普通化学原理-行业好书-社会科学-太极之巅书单号

书刊介绍

作品目录

第1章绪论
1.1 什么是化学？
1.2 化学变化的特征
1.3 化学的疆域
1.4 化学：一门以实验为基础的科学
1.5 化学：面向未来
第2章气体
2.1 理想气体定律
2.2 气体化合体积定律和Avogadro假说
2.3 气体分压定律
2.4 气体扩散定律
2.5 气体分子运动论
2.6 分子的速率分布和能量分布
2.7 实际气体和van der Waals方程
第3章相变·液态
3.1 气体的液化·临界现象
3.2 液体的蒸发·蒸气压
3.3 液体的凝固·固体的熔化
3.4 水的相图
3.5 液体和液晶
第4章溶液
4.1 溶液的浓度
4.2 溶解度
4.3 非电解质稀溶液的依数性
4.4 电解质溶液的依数性与导电性
4.5 胶体溶液
第5章化学热力学
5.1 反应热的测量
5.2 内能与焓
5.3 热化学方程式与热化学定律
5.4 生成焓
5.5 键焓
5.6 过程的性质
5.7 熵
5.8 Gibbs自由能 5.9 Gibbs Helmholtz方程的应用
第6章化学平衡
6.1 平衡常数
6.2 平衡常数与Gibbs自由能变
6.3 多重平衡
6.4 化学平衡的移动
第7章化学反应速率
7.1 反应速率的意义
7.2 浓度与反应速率
7.3 反应级数
7.4 温度与反应速率·活化能
7.5 反应机理
7.6 催化
第8章酸碱平衡
8.1 酸碱质子理论
8.2 水的自耦电离平衡
8.3 弱酸弱碱电离平衡
8.4 酸碱电离平衡的移动
8.5 缓冲溶液
8.6 酸碱中和反应
第9章沉淀溶解平衡
9.1 溶度积
9.2 沉淀的生成
9.3 沉淀的溶解
9.4 沉淀的转化
9.5 分步沉淀
第10章氧化还原·电化学
10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平
10.2 电池的电动势和电极电势
10.3 标准电极电势和氧化还原平衡
10.4 电极电势的间接计算
10.5 浓度对电极电势的影响——Nernst方程式
10.6 由电势测定求Ksp或pH
10.7 分解电势和超电势
10.8 化学电源
第11章原子结构
11.1 经典核原子模型的建立
11.2 氢原子光谱和Bohr氢原子理论
11.3 微观粒子特性及其运动规律
11.4 氢原子的量子力学模型
11.5 多电子原子结构与周期律
11.6 元素基本性质的周期性变化规律
第12章化学键与分子结构
12.1 离子键理论
12.2 经典Lewis学说
12.3 价键理论
12.4 分子轨道理论
12.5 价层电子对互斥理论
12.6 分子的极性
12.7 金属键理论
12.8 分子间作用力和氢键
第13章晶体与晶体结构
13.1 晶体的特征
13.2 晶体结构的周期性
13.3 等径圆球的堆积
13.4 晶体的基本类型及其结构
13.5 化学键键型和晶体构型的变异
13.6 晶体的缺陷·非晶体
第14章配位化合物
14.1 配位化合物及其组成
14.2 配位化合物的类型和命名
14.3 配位化合物的异构现象
14.4 配合物的价键理论
14.5 晶体场理论
14.6 配位平衡及其平衡常数
14.7 配位平衡的移动
14.8 配位化合物的应用
第15章元素化学
15.1 s区元素
15.2 p区元素
15.3 d区元素
15.4 f区元素
15.5 元素在自然界的丰度
15.6 无机物的制备
第16章化学与社会发展
16.1 能源的综合利用
16.2 功能非凡的材料
16.3 环境与可持续发展
16.4 生命科学的化学语言附录
A.习题答案
B.1 SI单位制的词头
B.2 一些非推荐单位、导出单位与SI单位的换算
B.3 一些常用的物理化学常数
C.1 不同温度下的水蒸气压
C.2 常见物质的ΔfHm、 ΔfGm和Sm
C.3 弱酸、弱碱的电离平衡常数
C.4 常见难溶电解质的溶度积
C.5 酸性溶液中的标准电极电势
C.6 碱性溶液中的标准电极电势
C.7 常见配（络）离子的稳定常数
D.1 元素周期表与原子价层的电子结构
D.2 原子半径
D.3 元素的第一电离能
D.4 主族元素的第一电子亲和能
D.5 元素的电负性
D.6 金属原子化热和熔点
D.7 离子半径
D.8 地壳与海水中元素的丰度元素名称和相对原子质量
索引
· · · · · ·

精彩摘录

大部分原子变成了同样的低温量子状态，实质上其特性如同一颗巨大超原子。

——引自第32页

但是，对于有些分子或离子，有可能写出两种或两种以上的Lewis结构，如何判断哪种结构更为合理？可根据下述形式电荷规则进行判断：（1）计算各原子的形式电荷：原子的形式电荷=(原子固有的价电子数目)-(单独被该原子占有的电子数目)-(1/2×共享电子的数目：（2）判断：能量最低的结构通常是各原子形式电荷最小的结构（一般在+1和-1之间），特别是所有原子的形式电荷都等于零的结构；同号电荷的原子不能相邻接；一般情况下，形式负电荷归属于电负性较大的元素，形式正电荷归属于电负性较小的元素。根据形式电荷的大小和分布，通常可得到一种合理结构，但有时候仍可能得到多于一种的结构。这就需要结合分子或离子所处的具体环境及其他参数进行判断。

——引自章节：12.2经典Lewis学说