物理化学（第四版）上册 目录

绪论§0.1 物理化学课程的内容§0.2 学习物理化学的要求及方法§0.3 物理量的表示及运算1.物理量的表示2.对数中的物理量3.量值计算**章 气体的pVT关系§1.1 理想气体状态方程1.理想气体状态方程2.理想气体模型3.摩尔气体常数§1.2 理想气体混合物1.混合物的组成2.理想气体状态方程对理想气体混合物的应用3.道尔顿定律4.阿马加定律§1.3 气体的液化及临界参数1.液体的饱和蒸气压2.临界参数3.真实气体的p-Vm图及气体的液化§1.4 真实气体状态方程1.真实气体的pVm一p图及波义尔温度2.范德华方程3.维里方程4.其它重要方程举例§1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图1.压缩因子2.对应状态原理3.普遍化压缩因子图习题第二章 热力学**定律§2.1 热力学基本概念1.系统和环境2.状态和状态函数3.过程和途径§2.2 热力学**定律1.功2.热3.热力学能4.热力学**定律§2.3 恒容热、恒压热，焓1.恒容热2.恒压热3.焓4.Qv=△U，Qp=△H两关系式的意义§2.4 热容，恒容变温过程、恒压变温过程1.热容2.气体恒容变温过程3.气体恒压变温过程4.凝聚态物质变温过程§2.5 焦耳实验，理想气体的热力学能、焓1.焦耳实验2.焦耳实验的讨论，理想气体的热力学能3.理想气体的焓§2.6 气体可逆膨胀压缩过程，理想气体绝热可逆过程方程式1.可逆传热过程2.气体可逆膨胀压缩过程3.理想气体恒温可逆过程4.理想气体绝热可逆过程§2.7 相变化过程1.相变焓2.相变焓与温度的关系§2.8 溶解焓及混合焓1.溶解焓2.稀释焓3.混合焓§2.9 化学计量数、反应进度和标准摩尔反应焓1.化学计量数2.反应进度3.摩尔反应焓4.标准摩尔反应焓§2.10 由标准摩尔生成焓和标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓1.标准摩尔生成焓及由标准摩尔生成焓计算标准摩尔反应焓2.溶液中溶质和离子的标准摩尔生成焓3.标准摩尔燃烧焓和由标准摩尔燃烧焓计算标准摩尔反应焓4.标准摩尔反应焓随温度的变化——基希霍夫公式5.恒容反应热与恒压反应热之间的关系6.燃烧和爆炸反应的*高温度0§2.儿节流膨胀与焦耳一汤姆逊效应1.焦耳一汤姆逊实验2.节流膨胀的热力学特征及焦耳一汤姆逊系数3.焦耳一汤姆逊系数正负号的热力学分析§2.1 2稳流过程的热力学**定律及其应用1.稳流过程热力学**定律的数学式2.稳流过程热力学**定律应用举例习题第三章 热力学第二定律§3.1 卡诺循环§3.2 热力学第二定律1.自发过程举例2.自发过程逆向进行必须消耗功3.白发过程的共同特征4.热力学第二定律§3.3 熵、熵增原理1.卡诺定理2.卡诺定理的推论3.熵4.熵的物理意义5.克劳修斯不等式6.熵判据——熵增原理§3.4 单纯PTV变化熵变的计算1.环境熵变的计算2.凝聚态物质变温过程熵变的计算3.气体恒容变温、恒压变温过程熵变的计算4.理想气体pVT变化过程熵变的计算§3.5 相变过程熵变的计算1.可逆相变2.不可逆相变§3.6 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算1.能斯特热定理2.热力学第三定律3.规定熵和标准熵4.标准摩尔反应熵的计算5.标准摩尔反应熵随温度的变化§3.7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数1.亥姆霍兹函数2.吉布斯函数3.对亥姆霍兹函数判据和吉布斯函数判据的说明4.恒温过程亥姆霍兹函数变，吉布斯函数变的计算§3.8 热力学基本方程1.热力学基本方程2.由热力学基本方程计算纯物质PVT变化过程的△A，△G3.多组分多相平衡系统恒温变压过程中的应用§3.9 克拉佩龙方程1.克拉佩龙方程2.固一液平衡、固一固平衡积分式3.液一气、固一气平衡的蒸气压方程——克劳修斯一克拉佩龙方程4.外压对液体饱和蒸气压的影响§3.1 0吉布斯一亥姆霍兹方程和麦克斯韦关系式1.吉布斯一亥姆霍兹方程2.麦克斯韦关系式3.热力学函数关系式的推导和证明习题第四章 多组分系统热力学§4.1 偏摩尔量1.问题的提出2.偏摩尔量3.偏摩尔量的测定法举例4.偏摩尔量与摩尔量的差别5.吉布斯一杜亥姆方程6.偏摩尔量之间的函数关系§4.2 化学势1.多组分单相系统的热力学公式2.多组分多相系统的热力学公式3.化学势判据及应用举例§4.3 气体组分的化学势1.纯理想气体的化学势2.理想气体混合物中任一组分的化学势3.纯真实气体的化学势4.真实气体混合物中任一组分的化学势§4.4 拉乌尔定律和亨利定律1.拉乌尔定律2.亨利定律3.拉乌尔定律和亨利定律的微观解释4.拉乌尔定律与亨利定律的对比§4.5 理想液态混合物1.理想液态混合物2.理想液态混合物中任一组分的化学势3.理想液态混合物的混合性质§4.6 理想稀溶液1.溶剂的化学势2.溶质的化学势3.其它组成标度表示的溶质的化学势4.溶质化学势表示式的应用举例——分配定律§4.7 稀溶液的依数性1.溶剂蒸气压下降2.凝固点降低(析出固态纯溶剂)3.沸点升高(溶质不挥发)4.渗透压§4.8 逸度与逸度因子1.逸度及逸度因子2.逸度因子的计算及普遍化逸度因子图3.路易斯一兰德尔逸度规则§4.9 活度及活度因子1.真实液态混合物2.真实溶液3.绝对活度习题第六章 相平衡附录

物理化学（第四版）上册 内容简介

简介《物理化学(第4版上)》是由高等教育出版社出版的。

物理化学（第四版）上册 节选

《物理化学(第4版上)》是在第三版的基础上，根据教育部1995年审订的高等工科院校“物理化学课程教学基本要求”及教学使用情况修订的。《物理化学(第4版上)》基本保持原有的框架，在内容上作了适当的更新与调整。重写了热力学**定律和热力学第二定律，以质量摩尔浓度作为溶液组成的标度，使叙述进一步简化。《物理化学(第4版上)》主要内容有气体的PVT关系，热力学**定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡及相平衡。全书分上、下册出版。可作为高等工科院校化工类各专业教材，也可供其它有关专业参考。